2019中考初三化学复习重点汇总整理
初三化学复习重点汇总整理
第一单元 走进化学世界
1、化学是研究物质的以及
2、绿色化学-----(化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6(原料、条件、零排放、产品)
②核心利用化学原理从源头消除污染
3、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
(1)火焰焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)
(2)焰温度最高
(3)检验产物H2O、CO2取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
(4)吸入空气与呼出气体的比较
结论与吸入空气相比，呼出气体中O的量减少，CO和H(吸入空气与呼出气体成分是相同的)
4、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;
5、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)
一、常用仪器及使用方法
(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
(二)测容器--量筒
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
(三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。)
注意点(1)先调整零点(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。(3)称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小)
(5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
(四)加热器皿--酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴
从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
(五)夹持器--铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住。
(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
(一)药品的取用
1、药品的存放一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)，金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。②“三不”任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)
3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品用药匙或V形纸槽②块状及条状药品用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法取下瓶盖，倒放在桌上，(以免药品被污染)。标签应向着手心，(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓
地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法滴管的使用
a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
c、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
(二)连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。 (三)物质的加热
(1)加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
(2)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
(四)过滤操作注意事项“一贴二低三靠”“一贴”滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损
(五)蒸发 注意点1在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌(作用加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅)2停止加热，分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。3热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
(六)仪器的洗涤
(1)废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
(2)玻璃仪器洗涤干净的标准玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
(3)冲洗
(4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐先用稀盐酸溶解，再用水冲洗
(5)仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。
(1)空气中氧气含量的测定
a、装置要求气密性良好
b、现象有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论空气是混合物;O2约占1/5，可支持燃烧;N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
c、探究①液面上升小于1/5原因装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷?不能原因铁、铝不能在空气中燃烧
(2)空气的污染及防治
空气污染源工业、交通、生活污染源
对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气
(3)空气污染的危害与保护
危害严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源
(4)目前环境污染问题:
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO2、CH4等) 酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等)
6.氧气
(1)物理性质 通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，比空气略重，液氧是淡蓝色的。氧气的化学性质是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质支持燃烧，供给呼吸。
铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
铁、铝在空气中不可燃烧。
(2)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法