2019初中化学知识点总结化学实验

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初中化学知识点化学实验

三种气体的实验室制法以及它们的区别。

气体 氧气(O2) 氢气(H2) 二氧化碳(CO2)

1.药品 高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)

[固(+固)]或[固+液] 锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)

[固+液] 石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)

[固+液]

2.反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑

或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

3.检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气,否则不是氧气;点燃木条,伸入瓶内,木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,则该气体是氢气;通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,若浑浊则是CO2。

4.收集方法

氧气(O2)①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空气法(密度比空气大)

氢气(H2)①排水法(难溶于水)②瓶口向下排空气法(密度比空气小)

二氧化碳(CO2)①瓶口向上排空气法(密度比空气大)(不能用排水法收集)

5.验满(验纯)

氧气(O2)用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满。

氢气(H2)<1>用拇指堵住集满氢气的试管口;<2>靠近火焰,移开拇指点火若“噗”的一声,氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声,则氢气不纯。

二氧化碳(CO2)用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满。

6.放置正放 倒放 正放

7.注意事项

(1)制备氧气(O2)

①检查装置的气密性

(当用第一种药品制取时以下要注意)

②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)

③加热时应先使试管均匀受热,再集中在药品部位加热。

④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)

(2)制备氢气(H2)

①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下;

③点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度(空气中,氢气的体积达到总体积的4%~74.2%点燃会爆炸。)

(3)制备二氧化碳(CO2)

①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下;

③不能用排水法收集

8.常见气体的性质

(1)氧气O2 (通常状况下) 化学性质及用途

(O2) 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大

①C+O2==CO2(发出白光,放出热量)

a.供呼吸;b.炼钢;c.气焊。

(注O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧。)

②S+O2==SO2(空气中—淡蓝色火

焰;氧气中—紫蓝色火焰)

③4P+5O2==2P2O5(产生白烟,生成白色固体P2O5)

④3Fe+2O2==Fe3O4(剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体)

⑤蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出热量

(2)氢气(H2)

无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体。

①可燃性

2H2+O2====2H2O

H2+Cl2====2HCl

②还原性

H2+CuO===Cu+H2O

3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O

(3)二氧化碳(CO2)

无色无味的气体,密度大于空气,能溶于水,固体的CO2叫“干冰”。

①CO2+H2O==H2CO3(酸性)

(H2CO3===H2O+CO2↑)(不稳定)

a.用于灭火(应用其不可燃烧,也不支持燃烧的性质)

b.制饮料、化肥和纯碱

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(鉴别CO2)

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

②氧化性CO2+C==2CO

CaCO3==CaO+CO2↑(工业制CO2)

(4)一氧化碳(CO)

无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水,有毒气体。

①可燃性2CO+O2==2CO2(火焰呈蓝色,放出大量的热,可作气体燃料)

②还原性

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2

(跟血液中血红蛋白结合,破坏血液输氧的能力)

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