2019中考化学知识:原子结构与性质
1、认识原子核外电子的运动状态,了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义。
2、了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理,能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。
3、了解同一周期、同一主族中元素电离能的变化规律,了解元素电离能和原子核外电子排布的关系。
4、了解同一周期、同一主族中元素电负性的变化规律,能根据元素电负性说明周期表中元素金属性和非金属性的变化规律
[基础知识]
1、用 电子层 、 原子轨道 、电子自旋 来描述核电子的运动状态。
2、原子核外电子排布遵循的规则 能量最低原理 、保里不相容原理 、洪特规则 。
3、核外电子运动特征的表示方法有 电子排布式 和 轨道表示式 。
4、元素周期律,对人们认识原子结构与元素性质的关系有指导意义,为寻找新材料提供科学的途径。如:在ⅠA 族找到光电材料,在 ⅢA 、ⅣA、Ⅴ A 族可以找到优良的半导体材料。
[知识要点]
一、原子核外电子运动:状态、排布、表示
1、电子运动特征:高速运动、可以用电子云(电子出现的几率)来形象描述。
2、状态:电子层、原子轨道(s、p、d、f)、电子自旋(相反方向)。
3、排布:规律(2N2、8、18)
原理(能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则)
4、表示:
电子排布式、轨道表示式
二、元素周期律:元素第一电离能、电负性、原子半径、金属性及非金属性
三、比较元素金属性、非金属性强弱的判断依据
元素金属性的判断依据 非金属性强弱的判断依据
事实 举例 事实 举例
1、置换出氢气 1、形成氢化物
2、M(OH)n碱性 2、HnROm酸性
3、置换反应 3、置换反应
4、第一电离能大小 4、第一电离能大小
5、电负性大小 5、电负性大小