2019中考化学知识：原子结构与性质

1、认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义。

2、了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

3、了解同一周期、同一主族中元素电离能的变化规律，了解元素电离能和原子核外电子排布的关系。

4、了解同一周期、同一主族中元素电负性的变化规律，能根据元素电负性说明周期表中元素金属性和非金属性的变化规律

[基础知识]

1、用 电子层 、 原子轨道 、电子自旋 来描述核电子的运动状态。

2、原子核外电子排布遵循的规则 能量最低原理 、保里不相容原理 、洪特规则 。

3、核外电子运动特征的表示方法有 电子排布式 和 轨道表示式 。

4、元素周期律，对人们认识原子结构与元素性质的关系有指导意义，为寻找新材料提供科学的途径。如：在ⅠA 族找到光电材料，在 ⅢA 、ⅣA、Ⅴ A 族可以找到优良的半导体材料。

[知识要点]

一、原子核外电子运动：状态、排布、表示

1、电子运动特征：高速运动、可以用电子云(电子出现的几率)来形象描述。

2、状态：电子层、原子轨道(s、p、d、f)、电子自旋(相反方向)。

3、排布：规律(2N2、8、18)

原理(能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则)

4、表示：

电子排布式、轨道表示式

二、元素周期律：元素第一电离能、电负性、原子半径、金属性及非金属性

三、比较元素金属性、非金属性强弱的判断依据

元素金属性的判断依据 非金属性强弱的判断依据

事实 举例 事实 举例

1、置换出氢气 1、形成氢化物

2、M(OH)n碱性 2、HnROm酸性

3、置换反应 3、置换反应

4、第一电离能大小 4、第一电离能大小

5、电负性大小 5、电负性大小