2019中考化学重点知识点
一、 氧气的性质
(1)单质与氧气的反应(化合反应)
1. 镁在空气中燃烧2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧 S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应
10. 一氧化碳在氧气中燃烧2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
(3)氧气的来源
13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14.加热高锰酸钾2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应 H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)
二、自然界中的水
16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17.生石灰溶于水CaO + H2O == Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶于水 H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律
19.镁在空气中燃烧2Mg + O2 点燃 2MgO
20.铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21.氢气还原氧化铜H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物
(1)碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧C + O2 点燃 CO2
24.木炭还原氧化铜C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25. 焦炭还原氧化铁3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应(几个化合反应)
26.煤炉的底层C + O2 点燃 CO2
27.煤炉的中层CO2 + C 高温 2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生2CO + O2 点燃 2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30.碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑
31.二氧化碳可溶于水 H2O + CO2== H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
(4)一氧化碳的性质
34.一氧化碳还原氧化铜CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35.一氧化碳的可燃性2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用
37.甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38.酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39. 氢气中空气中燃烧2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
(1)金属与氧气反应
40. 镁在空气中燃烧2Mg + O2 点燃 2MgO
41. 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜4Al + 3O2 = 2Al2O3
(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
(3)金属铁的治炼原理
55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上)
(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)
60.盐酸和烧碱起反应HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68.苛性钠暴露在空气中变质2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69.苛性钠吸收二氧化硫气体2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70.苛性钠吸收三氧化硫气体2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71.消石灰放在空气中变质Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)
(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78.硫酸钠和氯化钡Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨C⑵水银、汞Hg (3)生石灰、氧化钙CaO(4)干冰(固体二氧化碳)CO2 (5)盐酸、氢氯酸HCl(6)亚硫酸H2SO3 (7)氢硫酸H2S (8)熟石灰、消石灰Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱NaOH (10)纯碱Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体Na2CO3?10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠NaHCO3 (也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体CuSO4?5H2O (13)铜绿、孔雀石Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气NH3 (碱性气体) (18)氨水、一水合氨NH3?H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠NaNO2 (工业用盐、有毒)