2019中考化学复习专题：化学口诀（二）

化学口诀（二）

12、实验中的规律 ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型); 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。 ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 ⑦凡是使用有毒气体做实验时，一定要处理尾气。 ⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

13、反应规律置换反应 (1)金属单质 + 酸→盐 + 氢气 H前，非氧化性酸 (2)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐前置后、盐需溶，K、Ca、Na不可行。 (3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水 复分解反应 双交换、价不变 生成气体、水、沉淀 盐-盐、盐-碱(之间的反应)必须溶(于水) 弱酸制强不能行(如H2CO3+CaCl2=CaCO3+2HCl不能反应) ①碱性氧化物+酸→盐+H2O ②碱+酸→盐+H2O ③酸+盐→新盐+新酸④盐1+盐2→新盐1+新盐2 ⑤盐+碱→新盐+新碱

14、金属+酸→盐+H2↑中 ①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序Al>Mg>Fe>Zn ②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 ④在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。 金属+盐溶液→新金属+新盐中 ①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 ②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

15、催化剂一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂) 氧化剂和还原剂得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)

16、用洗气瓶除杂的连接长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接密小则短进长出，密大则长进短出

17、实验除杂原则先除其它，后除水蒸气 实验检验原则先验水，后验其它。