2015中考化学知识要点总结 酸碱盐和氧化物

　　氧化物的性质

　　①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应

　　Na2O+H2O=2NaOH

　　CaO+H2O=Ca(OH)2

　　K2O+H2O=2KOH

　　BaO+H2O=Ba(OH)2

　　②酸性氧化物大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。

　　CO2+H2O=H2CO3

　　SO2+H2O=H2SO3

　　SO3+H2O=H2SO4

　　盐酸和硫酸用途硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸(氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体)浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl

　　硫酸(H2SO4)浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂

　　浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。盐酸(或氯化物)和硫酸(硫酸盐)的不同方法最好用可溶性钡的化合物氯化钡(硝酸钡或氢氧化钡)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸盐)，无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。

　　硝酸(HNO3)有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气磷酸H3PO4

　　氢氧化钠(俗名烧碱、火碱、苛性钠化学式NaOH)物理性质白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3、CH4等;用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质(KOH的化学性质跟NaOH相同)

　　①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里(无明显现象)

　　CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

　　SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

　　②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应(无明显现象)

　　③氢氧化钠跟盐反应a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式现象有红褐色沉淀生成6NaOH+Fe2(SO4)3=3Na2SO4+2Fe(OH)3↓

　　b.氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式现象有蓝色沉淀生成2NaOHCuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓