2015年中考化学复习：第四单元知识点

　　知识点一原子的构成

　　(1)原子结构示意图的认识

　　(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数质子数(核电荷数)决定元素种类

　　(3)原子的质量主要集中在原子核上

　　(4)主要由最外层电子数决定元素化学性质

　　(5)相对原子质量≈质子数+中子数原子核决定原子的质量

　　说明最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)

　　最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)

　　知识点二元素

　　(1)定义具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称

　　一种元素与另一种元素的本质区别质子数不同

　　注意

　　由同种元素组成的物质不一定是单质，(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。

　　(2)表示方法--元素符号--拉丁文名称的第一个字母大写

　　a、书写方法①由一个字母表示的元素符号要大写如H、O、C等

　　②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，如Na、Mg、Al等

　　b、意义既可以表示一种元素又可以表示这种元素的原子。例如元素符号“H”的含义为a.氢元素;b.一个氢原子。元素符号前加上系数后，就只能表示该元素原子个数，不能表示该元素。

　　注意有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si

　　在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O只表示3个氧原子

　　c、有关元素周期表

　　发现门捷列夫

　　排列依据7个横行，即7个周期;18个纵行，划分为16个族，其中第8、9、10纵行共组成一个族。

　　注原子序数=质子数

　　d、元素之最地壳O、Si、Al、Fe细胞O、C、H

　　知识点三离子

　　一、离子带电的原子或原子团

　　(1)表示方法及意义如Fe3+一个铁离子带3个单位正电荷

　　(2)离子结构示意图的认识

　　注意与原子示意图的区别质子数=电子数则为原子结构示意图

　　质子数≠电子数为离子结构示意图