2018中考化学必背基础知识(11)

　　一、溶液的形成

　　1、溶液

　　(1)溶液的概念一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，

　　叫做溶液

　　(2)溶液的基本特征均一性、稳定性的混合物

　　注意a、溶液不一定无色，

　　如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色

　　b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

　　c、溶液的质量=溶质的质量溶剂的质量

　　溶液的体积≠溶质的体积溶剂的体积

　　d、溶液的名称溶质的溶剂溶液(如碘酒——碘的酒精溶液)

　　固体、气体溶于液体，液体为溶剂

　　2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂

　　液体溶于液体，

　　3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂

　　(1)概念

　　(2)判断方法看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解

　　(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

　　注①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

　　②最可靠的方法是加溶质、蒸发溶剂

　　(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

　　①饱和溶液不一定是浓溶液

　　②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

　　③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

　　(5)溶解时放热、吸热现象

　　溶解吸热如NH4NO3溶解

　　溶解放热如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

　　溶解没有明显热现象如NaCl

　　二、溶解度

　　1、固体的溶解度

　　(1)溶解度定义在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

　　四要素①条件一定温度②标准100g溶剂③状态达到饱和④质量单位克

　　(2)溶解度的含义

　　20℃时NaCl的溶液度为36g含义

　　在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

　　或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

　　(3)影响固体溶解度的因素①溶质、溶剂的性质(种类)②温度

　　大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3

　　少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

　　极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2