2019年中考化学复习:推断题知识点总结

　　1、物质颜色

　　红色Fe2O3、Fe(OH)3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P；

　　橙色Br2的溶液；

　　黄色S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置浓HNO3；

　　绿色Fe2+(aq)、绿矾、铜绿、浓CuCl2、Cu+浓HNO3；

　　蓝色Cu2+(aq)、胆矾、Cu(OH)2；

　　紫色石蕊、KMnO4、I2(g)、Fe3++C6H5OH；

　　黑色多数过渡金属的氧化物以及硫化物、C、Fe等；

　　白色CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、Al2O3。

　　2、物质状态

　　液态单质Br2、Hg；

　　液态化合物H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；

　　气态单质H2、N2、O2、F2、Cl2等；

　　气态化合物C、N、S的氢化物及氧化物等。

　　3、反应现象或化学性质

　　(1)焰色反应黄色-Na；紫色(钴玻璃)-K。

　　(2)与燃烧有关的现象

　　火焰颜色苍白色H2在Cl2中燃烧；

　　(淡)蓝色H2、CH4、CO 等在空气中燃烧；

　　黄色Na在Cl2或空气中燃烧；

　　烟、雾现象棕(黄)色的烟Cu或Fe在Cl2中燃烧；

　　白烟Na在Cl2或P在空气中燃烧；

　　白雾有HX等极易溶于水的气体产生；

　　白色烟雾P在Cl2中燃烧。

　　(3)沉淀特殊的颜色变化

　　白色沉淀变灰绿色再变红褐色Fe(OH)2→Fe(OH)3；

　　白色沉淀迅速变棕褐色AgOH→Ag2O。

　　(4)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3；

　　(5)能使品红溶液褪色加热后又复原的气体SO2；

　　(6)在空气中迅速由无色变成红棕色的气体NO；

　　(7)使淀粉溶液变蓝的物质I2；

　　(8)能漂白有色物质的淡黄色固体Na2O2；

　　(9)在空气中能自燃的固体P4；

　　(10)遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子Fe3+；

　　(11)不溶于强酸和强碱的白色沉淀AgCl、BaSO4；

　　(12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是Cl-、Br-、I-。

　　(13)可溶于NaOH的白色沉淀Al(OH)3、H2SiO3；金属氧化物Al2O3；

　　(14)可溶于HF的酸性氧化物SiO2；

　　(15)能与NaOH溶液反应产生气体的单质Al、Si、；化合物铵盐；

　　(16)能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是硝酸盐；

　　(17)通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子SiO32-；

　　(18)溶液中加酸产生的气体可能是CO2、SO2、H2S；溶液中存在的离子可能是、；、；、；

　　(19)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素N；

　　(20)与酸、碱都能反应的无机物Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等；