2019年中考化学复习:酸碱盐

　　一、酸及酸的通性

　　酸的定义：电离时生成的阳离子全部都是H+。酸是由氢离子和酸根离子构成。

　　酸的通性：酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

　　金属+酸→盐+氢气

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　碱性氧化物+酸→盐+水

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

　　碱+酸→盐+水

　　NaOH+HCl=NaCl+H2O

　　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

　　盐+酸→另一种盐+另一种酸

　　AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

　　BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

　　注意：

　　（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属指在金属活动性顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后不能置换酸中的氢。

　　（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动性顺序表：

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au

　　金属活动性由强逐渐减弱，金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。

　　（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。

　　二、碱及碱的通性

　　定义：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成。

　　碱的通性：碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

　　酸性氧化物+碱→盐+水

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O