中考化学复习资料：基本理论第二部分

中考化学复习资料基本理论第二部分

　　15、物质的结构

　　解题技巧和说明

　　一、推断题解题技巧看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

　　1、常见物质的颜色多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

　　2、一些特殊物质的颜色

　　黑色MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）

　　蓝色CuSO4？5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、

　　液态固态O2（淡蓝色）

　　红色Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

　　黄色硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）

　　绿色FeSO4？7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

　　无色气体N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

　　有色气体Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

　　有刺激性气味的气体NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2

　　有臭鸡蛋气味H2S

　　3、常见一些变化的判断

　　①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有BaSO4、AgCl（就这两种物质）

　　②蓝色沉淀Cu(OH)2、CuCO3

　　③红褐色沉淀Fe(OH)3

　　Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

　　④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的不溶的碳酸盐

　　⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的不溶的碱

　　4、酸和对应的酸性氧化物的联系

　　①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）

　　SO2+2KOH==K2SO3+H2O

　　H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O

　　SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O

　　H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸（各元素的化合价不变）

　　CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3

　　SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3

　　(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

　　5、碱和对应的碱性氧化物的联系

　　①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

　　CaO+2HCl==CaCl2+H2O

　　Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

　　②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）

　　K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH

　　BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2

　　③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水

　　Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O

　　2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

　　二、解实验题看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

　　（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法

　　①除水蒸气可用浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂

　　质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

　　②除CO2可用澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、

　　KOH溶液、碱石灰等

　　③除HCl气体可用AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、

　　NaOH溶液、KOH溶液

　　除气体杂质的原则用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。