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高一化学必修二知识点总结
高考 2024-08-06 17:26高考时间www.ettschool.cn
一、实验安全及基本操作
1. 实验安全
易燃易爆试剂应单独保存，远离电源和火源。
酒精小面积着火时，应迅速用湿抹布扑盖。
浓硫酸或碱液沾在皮肤上，应立即用大量水清洗，并根据情况涂抹适当的中和剂（如NaHCO3溶液或硼酸溶液）。
产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。
防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。
2. 基本操作
过滤用于分离难溶固体和水。
蒸发用于分离易挥发液体，通常用于浓缩结晶溶质。
蒸馏分离液液互溶物的方法，主要仪器包括蒸馏烧瓶和冷凝器。
萃取利用物质在互不相溶溶剂中溶解度的差异进行分离，常在分液漏斗中进行。
二、化学计量在实验中的应用
物质的量（n）与质量（m）、摩尔质量（M）和气体摩尔体积（V）之间的关系n = m/M = V/Vm。
误差分析如量筒、容量瓶的读数误差需结合具体情境分析。
溶液配制的一般步骤计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。
三、物质的分类与性质
1. 物质分类
混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液。
电解质与非电解质电解质包括酸、碱、盐、水和金属氧化物；非电解质指电解质以外的化合物（如非金属氧化物、氮化物、有机物等）。
2. 物理性质
金属的物理通性不透明、有金属光泽、导电、导热、延展性好。
胶体的特性丁达尔现象、电泳、渗析等。
四、元素化合物知识
1. 钠及其化合物
钠在空气中加热熔成小球，剧烈燃烧，生成淡黄色固体（Na2O2）。
钠与水反应浮在水面，熔成小球，四处游动，溶液变红（加入酚酞）。
Na2O2与水反应放出使带火星的木条复燃的气体（O2），离子方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH− + O2↑。
Na2CO3与NaHCO3的鉴别加热、加入CaCl2或BaCl2溶液、加入等浓度HCl等。
2. 铝及其化合物
由可溶性铝盐制Al(OH)3沉淀选用试剂是氨水，离子方程式为Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+。
明矾和FeCl3净水原理溶于水后生成的胶体微粒能吸附水中悬浮的杂质一起沉淀。
3. 氯及其化合物
氯气的实验室制取MnO2 + 4H+ + 2Cl− Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O。
氯气与水的反应Cl2 + H2O = HCl + HClO，氯水呈黄绿色且具有漂白性。
检验Cl−使用AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成则证明含Cl−。
4. 硫及其化合物
SO2的性质无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸（H2SO3），具有漂白性（不稳定）。
SO2与Cl2的混合气体检验通过品红溶液、酸性KMnO4溶液和澄清石灰水。
5. 硅及其化合物
SiO2的性质熔点高、硬度大，与强碱、氢氟酸反应。
硅酸的制备SiO32− + 2H+ = H2SiO3↓。
晶体硅的用途良好的半导体材料，用于制造光电池和芯片。
五、化学反应原理
1. 氧化还原反应
本质电子的转移。
特征化合价的升降。
氧化剂与还原剂得电子的物质为氧化剂，失电子的物质为还原剂。
2. 化学平衡
定义在一定条件下，可逆反应的正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变的状态。
影响因素温度、反应物浓度、压强
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